未考察知识点：Quantum number，轨道杂化，配位键，无机物和有机物的命名，放射性，分子间作用力，吉布斯自由能，溶度积，缓冲溶液，氧化还原反应半反应的书写，原电池
题目特点：不偏，不难，基本与普林斯顿第二套题目难度持平，有一两道题目可能平时接触不多，总体来讲难度一般，着重考察了基础知识，特别在配平和化学反应的计算上有较多考察。
题目回忆：
物质结构：
1. NH3, CH4, SO2, H2O,HCN的分子构型。这里还考察了SO2具有共振结构，此考法较少见
2. Rutherford模型
3. 多个金属元素的核外电子排布，Sc，Mn，Co，Al， Cr
4. 过渡金属一般都有未充满的d亚层电子轨道
5. 同位素isotopes, 同分异构体 isomers，同素异形体allotropes，聚合单体polymers的概念
6. N2的lewis电子式
7. 元素周期律的比较，第一电离能，电负性，原子半径
物质状态，溶液，酸碱：
1. 理想气体的基本假设
2. PV=nRT的大量考察
3. 气体扩散速率与相对分子质量的关系
4. 溶液浓度计算，溶液配制相关计算
5. 滴定的计算，非常简单(NaOH + HCl)
6. NH3不能用于排水集气法
7. 排水法收集O2，得到的气体中含有水蒸气，应带入水的蒸气压计算
8. 由纯水变为氯化钠溶液，蒸气压、熔点、沸点各自如何变化
9. NH3的共轭酸是?
10. 简单的pH计算(只考了强酸，强碱)
11. 硝酸是不是Bronsted-Lowry酸
化学反应：
1. 判断反应是吸热/放热，熵增/熵减
2. 催化剂对反应速率和反应平衡的影响
3. 勒夏特列原理(4-5道)
4. 配平(4道)
5. 简单的化学计量学计算(4-5道)
6. 反应类型判断：沉淀反应/酸碱反应/氧化还原反应/燃烧/分解反应
7. 通过浓度-时间关系图判断化学反应进度，书写平衡常数表达式
实验：
1. F2具有腐蚀性
2. 容量瓶，滴定管的作用
3. 实验安全，不能将没用完的试剂倒回试剂瓶
4. 如何通过实验测出水合物中水前面的系数
